1、原电池电极的有关判断方法：
（3）电解水溶液时应注意放电顺序中H＋、OH－之后的离子一般不到场放电。
3、电解池中电极反映式的书写
盐桥的作用
注意：
③Fe作电极失2e－生成Fe2＋。
②判断是电极质料放电还是溶液中的离子放电。
①加速氧化还原反映的速率：
（3）加防护层如在金属外貌喷油漆、涂油脂、电镀、喷镀或外貌钝化等方法。
（1）差别类型的腐蚀纪律：电解原理引起的腐蚀＞原电池原理引起的腐蚀＞化学腐蚀＞有防护措施的腐蚀。反之防腐措施由好到差的顺序为：外接电源的阴极掩护法防腐＞牺牲阳极的阴极掩护法防腐＞有一般防护条件的防腐＞无防护条件的防腐。
一个自发举行的氧化还原反映设计成原电池时反映速率增大。
（2）由氧化还原反映方程式书写电极反映式
5、电解池的“两看、五注意”审题法：
两种金属划分做原电池的南北极时一般做负极的金属比做正极的金属生动。
（4）注意情况介质对反映产物的影响。
2、原电池原理在化工、农业生产及科研中的应用
②比力金属运动性强弱：
二判：
（1）电化学防护：
①加速氧化还原反映的速率：
（3）然后排挤阴、阳南北极的放电顺序。
原电池原理的分析和应用是高考的热点。关于新型电源的事情原理分析、电极反映式的书写仍会在高考中泛起必须高度关注。
同样电解原理及其应用也是高考的高频考点因其与氧化还原反映、离子反映电解质溶液、元素化合物性质等知识联系密切而成为高考的重点和热点。由于电解原理在工业上的应用越发广泛预计2018年高考会以新型电池为载体考察原电池和电解池的事情原理、电极反映式的书写等考察新情境下化学电源的事情原理和电解原理的应用也可能会联合生产、生活实际考察电化学、金属腐蚀部门的知识应给予高度关注。
③用于金属的防护：使被掩护的金属制品做原电池正极而获得掩护。
①凭据电子守恒盘算：用于串联电路中阴阳南北极产物、正负南北极产物、相同电量等类型的盘算其依据是电路中转移的电子数相等。
②凭据离子放电顺序分析电极反映。
4、应对电化学定量盘算的三种方法
（3）运动性差别的两金属：运动性差异越大运动性强的金属腐蚀越快。
①加速氧化还原反映的速率：
②在碱性介质中不能泛起H＋或CO2酸性介质中不能泛起OH－特别要关注非水溶液介质（如熔融碳酸盐、熔融金属氧化物及氢化物）。
（1）书写电解池中电极反映式时要以实际放电的离子表现但书写总电解反映方程式时弱电解质要写身分子式。
②若写出一极反映式而另一极反映式欠好写可用总反映式减去已写出的电极反映式即得另一电极反映式。
二析：
（1）使整个装置组成闭合回路取代两溶液直接接触。
2、金属腐蚀的类型：
（1）首先凭据题意写出电池反映。
（3）不能用一根导线毗连因为导线是不能通报阴阳离子的。
（2）通过带电离子的定向移动平衡烧杯中电解质溶液的电荷。
通过盐桥中阴阳离子定向移动而使南北极电解质溶液中正负电荷守恒而保持电中性。<。
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